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高三年级复习总结学案-《反应热》学案 高考赏析句子的方法技巧

高三年级复习总结学案-《反应热》学案 高考赏析句子的方法技巧

【考纲解读】反应热的考点主要有:书写或判断热化学方程式的正误;反应热、燃烧热、中和热概念辨析;有关反应热的简单计算。

需要注意的是,随着新教材的全面实施,有关反应热的篇幅增多,难度加大,因此也成为近两年高考命题的一大热点。

【知识归纳】1、放热反应和吸热反应常见的放热反应:⑴⑵⑶⑷⑸。 常见的吸热反应:⑴⑵⑶⑷⑸。 2、热化学方程式的书写(1)注明反应物和生成物的聚集状态(s,l,g);(2)△H的单位总是KJ/mol,但△H的数值与反应式中的系数有关。 (3)热化学方程式的化学计量数可以写成分数。

(4)热化学方程式中△H前必须注明符号“+”或“-”。 3、燃烧热和中和热燃烧热:在101kPa时,物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成水,这时的反应热叫做中和热。 强酸和强碱在稀溶液中起反应生成H2O都放出的热量。 4、化学反应中的热效应与键能关系破坏旧化学键时需要吸收能量,形成新化学键时要放出。 键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形),化学反应的H成新化学键的键能之和的差。

5、化学反应中的能量变化示意图。

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